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合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下

表數據,不能形成合金的是

A.Cu和Al B.Fe和Na C.Fe和Cu D.Al和Na

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應,在不同條件下的反應的速率最快的是

A.v(A) = 0.7mol·L-1·min-1

B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1

C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1

D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為

A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系,乙是

A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期二調化學試卷(解析版) 題型:選擇題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中,得到N02氣體1792 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14.0 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是50 mL

C.濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-

B.將鉀鹽溶于鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鉀鹽一定為K2C03

C.某固體進行焰色反應實驗,火焰呈黃色,說明該固體為鈉鹽

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,不變色,再滴加氯水顯紅色,則溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三第四次大考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子,逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數關系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為

A.1:1:1 B.2:1:1 C.2:2:1 D.1:1:2

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C .濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.做蒸餾實驗時,如果在沸騰前發現忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省粵西“四校”高三上學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)硼鎂泥是一種工業廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.7

4.7

根據題意回答第(1)~(6)題:

(1)在酸解過程中,欲加快酸解時的化學反應速率,請提出兩種可行的措施:______、_____。

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl-,還有一種離子也會被NaClO氧化,并發生水解,該反應的離子方程式為

(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 、MnO2外,還有

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟是蒸發濃縮, 。“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮,冷卻結晶, ,便得到了MgSO4·7H2O。

(5)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為172.2 g,計算MgSO4·7H2O的產率為 (保留兩位有效數字)。

(6)金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐,完成下圖防腐示意圖,并作相應標注。

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