合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下
表數據，不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1
B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1
D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1．62 g，在該溶液中加入0．1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度約為
A．0．4 mol/L B．0．3 mol/L
C．0．2 mol/L D．0．1 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1．76克銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1．40 g／cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到N02氣體1792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1．0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol／L
B．加入NaOH溶液的體積是50 mL
C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0．08 mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．將鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03
C．某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積(X軸）和生成沉淀(Y軸）之間的函數關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為
A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C ．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省粵西“四校”高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
根據題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請提出兩種可行的措施：______、_____。
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發生水解，該反應的離子方程式為 。
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，還有 。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是蒸發濃縮， 。“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，計算MgSO4·7H2O的產率為 （保留兩位有效數字）。
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。
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