Question

10．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 明礬溶液重加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2HClO
• C． NaHCO₃溶液與少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• D． 向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO₃^2-+OH⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A．不符合反應客觀事實，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-；
C．反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．反應生成碳酸氫根離子和硫酸鈉．

解答 解；A．向明礬溶液加入過量氨水的離子反應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂，發生Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液與少量Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸，離子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，意熟練掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質、氣體，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．