Question

3．CuS0₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
• B． Y可以是葡萄糖溶液
• C． 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
• D． 途徑①所用混酸中H₂S0₄與HN0₃物質的量之比最好為3：2

Answer 1

分析 A．根據反應物和生成物的化學式判斷，途徑①產生二氧化硫氣體污染性氣體；
B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
C．利用途徑②制備硫酸銅是用銅與氧氣反應生成氧化銅，再用氧化銅與硫酸反應制備硫酸銅，這一過程中沒有硫酸被還原；
D．根據CuSO₄溶液中的溶質為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質與含有硫酸根離子的物質來反應．

解答 解：A．相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，故A正確；
B．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可為葡萄糖，故B正確；
C．利用途徑②制備硫酸銅是用銅與氧氣反應生成氧化銅，再用氧化銅與硫酸反應制備硫酸銅，這一過程中沒有硫酸被還原，故C錯誤；
D．Cu與混酸反應，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3：2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答，題目難度中等．