Question

9．下列說法合理的是（　　）

• A． 碳和硅都是ⅣA的元素，CO₂和SiO₂屬于同種類型的晶體
• B． 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
• C． H₂O、H₂S、H₂Se的分子結構和組成相似，隨著相對分子質量的增加，它們的熔點依次升高
• D． Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）₂

Answer 1

分析 A．根據晶體的構成微粒以及微粒間的作用力分析；
B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關；
C．氫化物的相對分子質量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點較高；
D．根據同周期元素自左而右金屬性變化規律分析．

解答 解：A．碳和硅都是ⅣA的元素，CO₂晶體中分子間通過分子間作用力結合為分子晶體，SiO₂中原子間通過共價鍵形成空間網狀結構屬于原子晶體，故A錯誤；
B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；
C．氫化物的相對分子質量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點較高，由于水分子間存在氫鍵，熔點較高，則熔點由低到高的順序為：H₂S、H₂Se、H₂O，故D錯誤；
D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了晶體類型的判斷、元素周期表結構、元素周期律等知識，難度不大，注意對規律的理解掌握．