Question

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，FG段的反應速率為v₃，則速率從大到小的順序為v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO₃
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）單位時間內生成氣體的體積越大，反應速率越大；
（2）減緩反應速率，應減小溶液的濃度；
（3）據v（HCl）=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）從圖象可知，單位時間內生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內生成氣體的體積越大，反應速率越大，則v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，故A正確；
 B、氯化鉀固體對溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應，所以速率不變，故B錯誤；
C、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，故C正確；
D、加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率增大，故D錯誤；
E．降低溫度，反應速率減小，故E正確；
F、減少CaCO₃固體的量不會引起反應速率的變化，故F錯誤；
故答案為：ACE；
（3）FG段生成二氧化碳的物質的量為：$\frac{5.60L-4.48L}{22.4L/mol}$=0.05mol，所以參加反應的鹽酸的物質的量為0.1mol，
FG段用鹽酸表示的反應速率為
v（HCl）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.2L}}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：v（HCl）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.2L}}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學反應速率計算、比較以及影響因素的判斷，題目難度不大，注意計算的方法和影響因素有哪些．