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18．當1mol某氣態烴與2mol Cl₂發生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子，所得產物再與2mol Cl₂進行取代反應后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態烴是（　　）

A．

乙烯

B．

乙炔

C．

丙烯

D．

丙炔

分析 1mol該氣態烴與2molCl₂發生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子，說明分子中含有2個C=C或1個C≡C鍵；所得產物與Cl₂發生取代反應時，將氫原子全部取代需要2molCl₂，說明加成產物含有2個H，則原烴中含有H為2，據此進行解答．

解答解：1mol該氣態烴與2molCl₂發生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子，說明分子中含有2個C=C或1個C≡C鍵，
所得產物再與Cl₂發生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要2mol Cl₂，根據取代反應原理可知，該烴分子中加成產物含有2個H，即原烴中含有H為2，只有乙炔符合，
故選B．

點評本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，明確加成反應、取代反應原理為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
	B．	ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
	C．	同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物
	D．	NH₅中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1 mol NH₅中含有4N_A個N-H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O化學名稱為鐵銨礬是一種重要的無機化工產品，純品是無色的晶體，在230℃失去結晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時變為棕色．下列相關敘述正確的是（　　）

	A．	由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發結晶而得
	B．	此溶液中與下列粒子可以大量共存：H⁺、SO₄^2-、I^-、C₆H₅OH
	C．	此溶液中離子濃度大小關系為：SO₄^2-＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-
	D．	將含0.1 molNH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加0.1 molBa（OH）₂，反應的離子方程式為：Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農作物生長必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業廢料硼鎂泥生產復合微量元素肥料〔簡稱復合微肥）．流程如下所示：

己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na₂B₄0₇，MnO，Fe₂0₃，Si0₂，CaO等化合物
②Mn0₂不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問題：
（1）上述方法生產的復合微肥除了含有農作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時反應的化學方程式為MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO₂轉化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過程中氣體產物可循環利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調節溶液pH時，有H₃B0₃沉淀生成，該反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；已知：25℃，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13＜K_sp[Mg（OH）₂]，若溶液的pH調節到6，計算說明是否會析出Mn（OH）₂，Mg（OH）₂沉淀PH=6，c（OH^-）=10^-8mol/L，若析出Mn（OH）₂沉淀，所需c（Mn²⁺）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn²⁺）不可能達到此數值，故不能析出Mn（OH）₂沉淀，由于Ksp（Mn（OH）₂）＜Ksp（Mg（OH）₂），所以Mn（OH）₂也不可能析出．
（4）產品中錳元素含量的測定：稱取ag產品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發生反應Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，過濾、洗滌、干燥后稱得Mn0₂質量為b g，則產品中錳元素的質量分數為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實際生產中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫燒制，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優點是．肥分緩釋，肥分時間長或不易被雨水淋失或不污染環境（任答一條即可）．

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13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質中無法鑒別的是（　　）

	A．	硝基苯、苯、乙醇三種液體		B．	硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
	C．	硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體		D．	氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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3．下列化學方程式中，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	2NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+2H₂O		B．	Ba（OH）₂+2 HCl=BaCl₂+2H₂O
	C．	Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O		D．	Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（　　）

	A．	10℃20 mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃30 mL 2molL的X溶液
	C．	20℃10 mL 4mol/L的X溶液		D．	10℃10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．質量為a g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為a g的是（　　）

A．

乙醇

B．

鹽酸

C．

一氧化碳

D．

硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa時，1g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出40kJ的熱量，C₆H₆的標準燃燒熱為3120 kJ•mol^-1，該反應的熱化學方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3120kJ•mol^-1
（2）一種新型燃料電池，它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣，請寫出：
電池總反應：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．
負極電極反應：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．

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