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14.在一定條件下,反應A(g)+2B(s)?C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后,根據下列圖象判斷:
(1)增大壓強,達到新平衡的是D(填圖象對應的序號,下同).A的轉化率不變(填“增大”、“減小”、“不變”,下同).
(2)增大A的量,達到新平衡的是A,此時A的轉化率減。

分析 (1)該反應為氣體體積不變的反應,增大壓強,正逆反應速率同等程度增大,平衡不移動;
(2)增大A的量,反應物濃度增大,平衡正向移動,且瞬間逆反應速率不變.

解答 解:(1)該反應為氣體體積不變的反應,增大壓強,正逆反應速率同等程度增大,平衡不移動,只有圖象D符合,則A的轉化率不變,
故答案為:D;不變;
(2)增大A的量,反應物濃度增大,平衡正向移動,且瞬間逆反應速率不變,只有圖象A符合,A增加的多、轉化的少,則此時A的轉化率減小,
故答案為:A;減小.

點評 本題考查化學平衡移動,為高頻考點,把握壓強、濃度對速率及平衡的影響為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意圖象的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.關于溶液,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol/L的NaHA其PH=1,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-
B.40%的醋酸溶液(p=1.049gcm-3)與60%的醋酸溶液(p=1.064gcm-3)等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數大于50%
C.0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等濃度的氫氧化鈉溶液V2L混合后呈堿性,則一定有V1≤V2
D.1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數目之比為15:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,放出的氫氣的物質的量相等,則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為( 。
A.1:1:1B.4:2:1C.2:3:4D.6:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學與生活、生產、環境、能源等關系密切,下列說法中正確的是( 。
A.大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物,與酸雨的形成密切相關
B.氫氧化鋁常用于治療胃酸過多,過量服用會造成重金屬中毒
C.制豆腐時向豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉,可制成豆腐
D.氫氧燃料電池是一種高能電池,釋放的電能與等量氫氣完全燃燒釋放的熱能相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.鉛蓄電池工作一段時間后,需要充電,則鉛蓄電池的負極在充電時( 。
A.做電解池的陰極,和外加電源的負極相連
B.做電解池的陰極,和外加電源的正極相連
C.做電解池的陽極,和外加電源的負極相連
D.做電解池的陽極,和外加電源的正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某同學在預測CuCl2的性質時,依據CuCl2屬于鹽,預測出氯化銅溶液可能發生以下反應,請你填寫下列表格.
可能與某類物質反應具體的離子反應方程式
CuCl2金屬單質①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
②氫氧化鈉③Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④硝酸銀Ag++Cl-═AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.我國有豐富的海水資源,開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面.

請回答下列問題:
(1)①步主要反應的離子方程式:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
(2)分離出氫氧化鎂的操作為過濾,第③步需要加入鹽酸.
(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-等雜質除去,加入的試劑有(按加入順序填入)氯化鋇溶液,氫氧化鈉溶液,碳酸鈉溶液,鹽酸(或氫氧化鈉溶液,氯化鋇溶液,碳酸鈉溶液,鹽酸);(或氯化鋇溶液,碳酸鈉溶液,氫氧化鈉溶液,鹽酸)(只要求填一組合理的答案即可).
(4)⑤產物氫氣在陰極生成,若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為44.8升(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.從金銀花中提取的綠原酸結構簡式如圖所示.其有抗菌、消炎、解毒.利膽.降壓和增加胃腸蠕動的作用.用于急性細菌性感染及放、化療所致的白細胞減少癥.下列說法不正確的是( 。
A.綠原酸的分子式為C16H18O9
B.綠原酸及其水解產物之一在空氣中均能穩定存在,遇FeCl3溶液時顯紫色
C.1mol綠原酸與NaOH溶液反應時,最多消4molNaOH
D.1mol綠原酸與足量金屬Na反應時能產生3molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.實驗室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是(  )
A.稱取7.68g硫酸銅,加入 480mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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