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書寫化學方程式
（1）鹽酸和硅酸鈉溶液
 

（2）氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣
 

（3）氯氣和消石灰
 

（4）次氯酸分解
 

（5）二氧化硅和焦炭高溫反應
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：（1）鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；
（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣和氯化鉀；
（3）氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
（5）二氧化硅和焦炭高溫反應生成硅和一氧化碳．
解答： 解：（1）鹽酸和硅酸鈉溶液反應的化學方程式為：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，故答案為：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（2）氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑；
（3）氯氣和消石灰反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）次氯酸分解的化學方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故答案為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（5）二氧化硅和焦炭高溫反應的化學方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2C0，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2C0．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，明確反應的實質、掌握書寫化學方程式的方法和步驟是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的原子最外層有7個電子，元素B的原子最外層有2個電子，則A與B形成的化合物可能的化學式是（　　）
A、B2A3
B、B2A
C、BA2
D、BA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學可以制造、合成出具有特定性能的新物質，以適應社會生產發展和人們生活的需要．根據下列信息回答問題：
Ⅰ、將S蒸汽與Cl2混合加熱，能生成合成硫化橡膠的重要原料S2Cl2，該化合物的電子式為
 
．
Ⅱ、某研究小組在特制儀器中將SO2和S蒸汽混合，進行長時間的輝光放電，得到一種新的不穩定的化合物X，將其冷卻后為無色氣體．
（1）研究小組認為X一定不是SO2，理由是
 
．
（2）該研究小組進一步測得在同溫同壓下X的密度是O2的3倍．如果將X通入NaOH溶液得到Na2S2O3，寫出該過程的離子方程式
 
．
（3）將X通入水中會劇烈反應，生成淡黃色沉淀和另一種酸Z，且Z溶液在放置過程中酸性逐漸增強．X生成Z的化學方程式為
 
．
Ⅲ、銅是與人們關系非常密切的有色金屬．已知Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為
 
，某同學實驗時卻又黑色物質出現，這黑色物質的化學式為
 
．
（2）CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成，寫出該過程的離子方程式
 
．
（3）CuCl是不溶于水的白色固體，在特定條件下發生反應：CuCl2+Cu═2CuCl．在制取CuCl過程中要加濃鹽酸，發生反應CuCl+HCl?H【CuCl2】，反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl析出．加入濃鹽酸的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：
（1）充電時陽極反應是
 
．
（2）充電過程是
 
能轉化為
 
能的過程．
（3）放電時負極附近溶液的OH-濃度
 
（填“增大”、“減少”、或“不變”）
（4）放電時電解質溶液中的OH-向
 
極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硝酸的主要反應是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）△H=-1025KJ/mol
（1）一定溫度下，現將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
 
．

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
起始0.81.50
第2min0.7a0.1
第4min0.41.00.4
第6min0.41.00.4
第8min1.22.50.4
①起始時物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 
．
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為
 
 mol?L-1?min-1．
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填字母序號）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是
 
，再次達到平衡時，NO的體積分數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）人的胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9-1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是
 
．
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列不宜用做治療胃酸過多的藥物是
 
．
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，請寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：
 
．
（2）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是由于攝取
 
（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的．
②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內
 
含量過高，會引起甲狀腺疾病．
③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為
 
（寫名稱）．
④可以幫助流感病人解熱鎮痛的藥物是
 
（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與我們的生活密切相關．請回答：
（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于
 
（填序號，下同）食物，番茄屬于
 
食物．
①酸性                          ②堿性
（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用
 
（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是
 
；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是
 
．
（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有
 
（填序號）．    ①氧化性          ②還原性        ③堿性        ④酸性
（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
 
（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為
 
g．
（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
 
（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
 
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況不會對人體健康造成危害的是（　　）
A、海產品用福爾馬林（35%～40%的甲醛水溶液）浸泡進行防腐保鮮
B、用SO2漂白食品以增強美觀
C、將含甲醇（CH3OH，對視神經有破壞作用）的工業酒精兌制成折酒
D、自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2；2Na2O2+2H2O═4Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
 
-
4
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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