Question

7．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是（　　）

• A． 1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-480 kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130 kJ•mol^-1
• D． 欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供4×462 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）；
C．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H；

D．由示意圖可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量．

解答 解：A．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體，放出的熱量大于110 kJ，故A錯誤；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）=-240kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=$\frac{1}{2}×$（-220kJ•mol^-1）-（-240kJ•mol^-1）=+130 kJ•mol^-1，故C正確；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式、蓋斯定律的應用，難度中等，據已知反應構建所求反應方程式是解題的關鍵．