Question

下列敘述錯誤的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)

C．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

Answer 1

D

解析試題分析：A正確，符合電荷守恒；B中，氫氧化鋇是過量的，生成物是碳酸鋇白色沉淀、氫氧化鈉。由于剩余的氫氧化鋇的物質的量大于生成的氫氧化鈉的，B正確；根據水的電離方程式H₂OH^＋＋OH^－可知，溶液中氫離子和OH^－濃度如果相等，對水電離的抑制程度是相同的，C正確；D不正確，是由于增大了醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸的電離，而使pH升高的，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡等
點評：在判斷溶液中離子濃度大小時，關鍵是利用好幾個守恒關系。即電荷守恒、物料守恒和質子守恒等。而在判斷外界條件對電離平衡的影響時，需要注意利用勒夏特例原理進行判斷。