Question

下列敘述錯誤的是  

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A中符號電荷守恒，正確；B中生成的是碳酸鋇、氫氧化鈉，且氫氧化鋇是過量的，所以B正確；C不正確，應該是增大了CH₃COO^－濃度，抑制醋酸的電離，所以pH升高；D中由于兩種溶液中氫離子和OH^－濃度是相同的，所以對水對抑制程度水相同的，D正確，答案選C。