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將8mol H2和2mol N2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6mol H2。

下列計算結果錯誤的是


  1. A.
    v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1
  2. B.
    H2的轉化率為25%
  3. C.
    NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1
  4. D.
    NH3的體積分數為19.05%
B
解析：
氫氣轉化率為30%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發生如下反應：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測得容器內生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學反應速率．
（2）如果此時將反應所得到的混合物充分燃燒，至少需要標準狀況下的氧氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網工業上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）
A、反應開始至a點時v（H2）=1mol?L-1?min-1B、若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0C、曲線II對應的條件改變是降低壓強D、保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發生如下反應：2H2（g）+CO（g） 
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 CH3OH（g）．6s后測得容器內生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學反應速率．
（2）如果此時將反應所得到的混合物充分燃燒，至少需要標準狀況下的氧氣多少升？

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省九江一中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發生如下反應：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測得容器內生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學反應速率．
（2）如果此時將反應所得到的混合物充分燃燒，至少需要標準狀況下的氧氣多少升？

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