Question

一定條件下將8mol H₂和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發生如下反應：2H₂（g）+CO（g）  CH₃OH（g）．6s后測得容器內生成CH₃OH的2mol，求：
（1）用H₂表示的化學反應速率．
（2）如果此時將反應所得到的混合物充分燃燒，至少需要標準狀況下的氧氣多少升？

Answer 1

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算v（CH₃OH），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）；
（2）根據原子守恒可知，可以看做H₂與CO按2：1混合，所以反應混合物完全燃燒所需氧氣，為8molH₂和4molCO燃燒所需氧氣．

解答：解：（1）6s內以CH₃OH表示化學反應速率為v（CH₃OH）=

2mol 0.5L

6s

=

2

3

mol/（L?s），
由速率之比等于化學計量數之比，所以v（H₂）=2v（CH₃OH）=2×

2

3

mol/（L?s）=

4

3

mol/（L?s），
答：用H₂表示的化學反應速率為

4

3

mol/（L?s）；
（2）2H₂～O₂         2CO～O₂
   8mol   4mol      4mol  2mol
所需氧氣體積為（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
答：至少需要標準狀況下的氧氣13.44L．

點評：本題考查反應速率定量表示方法、化學平衡計算，難度不大，（2）按三段式計算出6s時混合物各組分的物質的量，比較繁瑣，本解法利用守恒轉化思想，化繁為簡．