Question

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，為確定其成分進行如下實驗：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液。

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化。

③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出。

試根據以上實驗現象判斷：

（1）這包粉末中一定不含有的離子是                       ；

（2）這包粉末可能是：______________________；為進一步確定該物質的實驗操作和現象：

                                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（6分，每空2分）（1）Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；

（2）K₂SO₄或KCl； 取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl。（或加硝酸酸化的硝酸銀溶液）

【解析】

試題分析：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，這說明一定沒有銅離子。向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，說明不存在鎂離子；再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，這說明溶液中沒有CO₃^2-，則這包粉末中一定不含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-。

（2）由于物質是純凈物，所以可能含有的物質是氯化鉀或硫酸鉀。可以通過檢驗氯離子或SO₄^2－的方法進一步鑒別，即取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl。（或加硝酸酸化的硝酸銀溶液）。

考點：考查物質的檢驗和離子的共存判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養，旨在培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該類試題需要注意的是在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。