Question

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，為確定其成分進行如下實驗：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化．
③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出．
試根據以上實驗現象判斷：
（1）這包粉末中一定不含有的離子是______；
（2）這包粉末可能是：______；為進一步確定該物質的實驗操作和現象：______．

Answer 1

【答案】分析：①取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即
不含Cu²⁺，且離子形成的物質溶于水；
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，則一定不含Mg²⁺，
綜合①②可知，一定含有K⁺，
③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，則一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．可以利用硫酸鋇是白色沉淀，用氯化鋇溶液確定含有的陰離子．
解答：解：①取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即
不含Cu²⁺，且離子形成的物質溶于水；
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，則一定不含Mg²⁺，
綜合①②可知，一定含有K⁺，
③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，則一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．
（1）由上述分析可知，這包粉末中一定不含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，
故答案為：Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；
（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，一定含有K⁺，含有Cl^-或SO₄^2-，故這包粉末可能是：K₂SO₄或KCl；
可以利用硫酸鋇是白色沉淀，用氯化鋇溶液確定含有的陰離子，確定該物質，實驗操作和現象：取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl，
故答案為：K₂SO₄或KCl；取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl．
點評：本題考查常見離子的檢驗，難度中等，本題注意通實驗現象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口．