Question

3．實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． KClO₃中的氯元素被氧化
• B． Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• C． 還原劑是HCl
• D． 每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，Cl元素的化合價由+5價 降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．KClO₃中的氯元素化合價降低，得到電子被還原，故A錯誤；
B．氯氣為生成物，為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，生成3mol氣體時轉(zhuǎn)移5mol電子，則每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．