Question

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為 （　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.7 mol?L^-1
• C、0.5 mol?L^-1
• D、1.0 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：反應后溶液pH=13，則NaOH過量，剩余溶液中c（OH^-）=

c(堿)×V(堿)-c(酸)×v(酸)

V(堿)+V(酸)

，據此計算原溶液的濃度．

解答： 解：設原溶液物質的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反應，混合溶液體積為5L，
二者混合后反應，所得溶液pH=13，則 c（OH^-）=0.1mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=0.1mol/L×5L
則c=0.5mol/L
故選C．

點評：本題考查溶液酸堿混合的計算，題目難度不大，注意酸堿混合時溶液pH的計算方法．