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5．下列變化需要加入還原劑的是（　�。�
A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

分析 需要加入還原劑，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價不變，不發生氧化還原反應，故A不選；
B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故B不選；
C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故C選；
D．H元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合化合價分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對有關“物質的量與摩爾（mol）”的敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是描述微觀粒子多少的物理量
B．物質的量將可稱量的宏觀物質與一定數目微觀粒子聯系起來
C．1molO2的質量為32g•mol-1
D．22.4L H2的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（　　）
A．霧B．蛋白質溶液C．NaCl溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1（NA），下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數均是NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4所含原子數為0.5NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的質子數目約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你將采用下列何種方法分離（　　）
A．過濾B．蒸餾C．分液D．結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NH3可消除NO的污染，反應化學方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．現有NH3和NO的混合物1mol 充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷正確的是（　　）
A．生成N2為5.6L
B．有0.3mol NO 被還原
C．生成氧化產物4.2g
D．原混合物中NO 和NH3的物質的量之比可能為3：22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不屬于有機物的是（　　）
A．B．CO（NH2）2C．CCl4D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．①表示化學反應2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一學習小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調節溶液D的pH目的是使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH=3．
（5）依據上述流程中的相關數據，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質量分數為48%．
（本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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同步練習冊答案
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