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16.下列分散系中,分散質微粒半徑最小的是(  )
A.B.蛋白質溶液C.NaCl溶液D.新制Cu(OH)2懸濁液

分析 根據分散質粒子直徑大小分類,把分散系分為:溶液、膠體、濁液,溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同,溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液的分散質粒子直徑最小結合各選項物質的類別即可解答.

解答 解:溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同,溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液的分散質粒子直徑最小.
A.霧屬于膠體分散系,故A錯誤;
B.蛋白質溶液屬于膠體分散系,故B錯誤;
C.NaCl溶液屬于溶液分散系,故C正確;
D.新制Cu(OH)2懸濁液,屬于濁液分散系,故D錯誤;
故選C.

點評 本題主要考查了分散系的分類依據,明確分類標準是解題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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A.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
B.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
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(1)增加C的量,其正反應速率的變化是不變(填“增大”、“不變”或“減小”,以下相同).
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率增大,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”,以下相同).
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率不變,逆反應速率不變,平衡不移動.
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率減小,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動.

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11.NH3及其鹽都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G.

(2)按圖2裝置進行NH3性質實驗.
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②再打開旋塞2,B瓶中的現象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶,且紫色石蕊試液變紅.
(3)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示).
(4)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑;
若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為4mol.
(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖3所示,若生成1mol N2,其△H=-139kJ•mol-1

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5.下列變化需要加入還原劑的是(  )
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