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一定條件下的反應：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是

A. 溫度、體積不變，充入氬氣 B. 體積不變，對體系加熱

C. 溫度、體積不變，充入氯氣 D. 溫度不變，增大容器體積

解析：正反應為擴體吸熱反應。A. 無影響；B. 加熱，溫度升高，平衡右移，PCl₅分解率增大；C. 充入Cl₂，平衡左移，PCl₅分解率降低；D. 溫度不變，體積增大，壓強減小，平衡右移，PCl₅分解率增大。故選C。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器，一定條件下進行反應，mA（s）+nB（g）

pC（g）+qD（g）若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　　）

A．逆反應是吸熱反應

B．正反應是吸熱反應

C．m+n＞p+q

D．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=

vA；反應2min時A的濃度減少了

mol/L，B的物質的量減少了

mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，V_A=

mol/L?min

，v_B=

mol/L?min

；
（2）化學方程式中，x=

，y=

，p=

，q=

；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉化率為

×100%

；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H

＜

0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率

增大

（填：“增大”“減小或“不變”），理由是

體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大

；
②平衡時反應物的轉化率

減小

（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是

體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸指（　　）

A．平衡混合氣中反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中反應物B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2mol SO₃，則下列說法正確的是（　　）

A．充入2mol SO₃后，SO₂的物質的量不變

B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指（　　）

A、反應物A的百分含量

B、反應物B的平衡轉化率

C、平衡混合氣的密度

D、平衡混合氣的總物質的量

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