Question

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指（　�。�

• A、反應物A的百分含量
• B、反應物B的平衡轉化率
• C、平衡混合氣的密度
• D、平衡混合氣的總物質的量

Answer 1

分析：根據圖1中“先拐先平數值大”知，T₁＞T₂，P₂＞P₁，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x，根據化學平衡移動原理來分析即可．

解答：解：根據圖1中“先拐先平數值大”知，T₁＞T₂，P₂＞P₁，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x；
A．根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A或B的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A或B的轉化率增大，符合圖象，故B正確；
C．在一定溫度下，根據質量守恒知，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D．根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，該反應的a+b＞x，所以混合氣的總物質的量減小，不符合圖象，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據圖1確定該反應的反應熱、氣體體積系數之間的關系，再結合圖2中溫度、壓強對化學平衡的影響來分析解答，難度中等．