Question

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽水解程度就小，所以AD不正確，B正確.pH相同時(shí)，HB的濃度大，則消耗的氫氧化鈉多，C不正確。答案選B。