Question

下列溶液中，各關系式正確的是（）
A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + c(A^2－)
B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：
c(SO₄^2—) ＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：
3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）

Answer 1

BD

解析正確答案：BD
A．不正確，由電荷守恒，等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + 2c(A^2－)
B．正確，1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：2mol?L^-1c(SO₄^2—)、NH₄^＋要水解，c(NH₄^＋)<2mol?L^-1、Cu^2＋要水解，c(Cu^{2 ＋})<1mol?L^-1，各離子濃度順序為
c(SO₄^2—) ＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
C．不正確，已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA）
D．正確，由電荷守恒和物料守恒的計算式，消去Na^＋的濃度，即可。物質的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：
電荷守恒
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HCO₃^―) + c(OH^－) +2 c(CO₃^2－)
物料守恒
2c(Na⁺)=3 c(HCO₃^―) + 3c(CO₃^2－)＋3c(H₂CO₃）
消去c(Na⁺)可得
3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）