Question

20．一定量飽和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現象，后來冒氣泡．以下判斷錯誤的是（　　）

• A． CO₃^2-離子是弱酸根，開始階段與H⁺結合，生成HCO₃^-
• B． 溶液中的Na⁺、Cl^-抑制了CO₂生成
• C． 開始生成的CO₂與Na₂CO₃反應，生成了NaHCO₃
• D． CO₃^2-離子在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是H⁺結合OH^-，生成HCO₃^-

Answer 1

分析 一定量飽和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現象，后來冒氣泡，可知先發生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，后發生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，Na⁺、Cl^-實際不參加反應，以此來解答．

解答 解：A．開始階段無現象，因CO₃^2-離子是弱酸根，開始階段與H⁺結合，生成HCO₃^-，故A正確；
B．溶液中的Na⁺、Cl^-不參加反應，不會抑制了CO₂生成，故B錯誤；
C．生成的CO₂與Na₂CO₃反應，生成了NaHCO₃，不會產生氣泡，故C正確；
D．CO₃^2-離子在水中，存在兩個水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，開始階段可能是H⁺結合OH^-，生成HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查碳酸鈉的性質，為高頻考點，把握物質的性質、反應的分步進行及水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．