Question

某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生．
下列說法正確的是

1. A.
   由①可推測溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   由②可推測溶液中一定含大量NO₂^-
3. C.
   由③可推測溶液中一定含大量NO₃^-
4. D.
   由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO₄^2-

Answer 1

D
分析：①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，該黃色沉淀只能是S，將所得的氣體依次通入品紅溶液、品紅褪色，氣體含有SO₂，通過足量酸性KMnO₄溶液，除去SO₂，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則氣體為CO₂，故原溶液含有CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-，酸性條件下S^2-、SO₃^2-反應生成S與SO₂，不能說明溶液中含有氧化性的離子；
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生，該白色沉淀為AgCl，說明原溶液中含有還原性微粒，據此結合離子的性質分析判斷；
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色，說明有碘單質生成，故原溶液中含有酸性條件有強氧化性的微粒；
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生，該白色沉淀為BaSO₄，由于溶液中含有SO₃^2-及酸性條件下有氧化性微粒，不能說明原溶液中含有SO₄^2-．
解答：A．取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，該黃色沉淀只能是S，將所得的氣體依次通入品紅溶液、品紅褪色，氣體含有SO₂，通過足量酸性KMnO₄溶液，除去SO₂，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則氣體為CO₂，故原溶液含有CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-，酸性條件下S^2-、SO₃^2-反應生成S與SO₂，不能說明溶液中含有NO₃^-、NO₂^-，故A錯誤；
B．另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生，該白色沉淀為AgCl，說明原溶液中含有還原性微粒，由于原溶液有S^2-、SO₃^2-，不能說明溶液中含有NO₂^-，故B錯誤；
C．另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色，說明有碘單質生成，故原溶液中含有酸性條件有強氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO₃^-、NO₂^- 中的至少1種，故C正確；
D．另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生，該白色沉淀為BaSO₄，由于溶液中含有SO₃^2-及酸性條件下有氧化性微粒，可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，不能說明原溶液中含有SO₄^2-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子檢驗與推斷，注意干擾離子的影響，掌握離子之間發生的反應與現象是關鍵，難度中等．