Question

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子．向該溶液中加入足量的Na₂O₂，微熱并充分攪拌后，再加入過量的稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是（　　）

A．H⁺、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺

B．Al³⁺、H⁺、Na⁺、Fe²⁺

C．H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺

D．Fe³⁺、Ag⁺、Na⁺、H⁺

Answer 1

分析：向溶液中加入足量的Na₂O₂，與水反應生成NaOH、氧氣，NaOH與Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子分別反應生成氫氧化鋁、氨氣、氧化銀、氫氧化亞鐵，再加入過量的稀鹽酸，只發生氫氧化鋁、氫氧化鐵與鹽酸的反應，以此來解答．

解答：解：向溶液中加入足量的Na₂O₂，與水反應生成NaOH、氧氣，
NaOH與Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子分別反應生成Al（OH）₃、氨氣、氧化銀、Fe（OH）₂，
Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃，微熱并充分攪拌后，氨氣逸出，
再加入過量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，
則溶液中的陽離子為H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，
故選C．

點評：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉、鹽酸足量，生成的氫氧化亞鐵易被氧化即可解答，題目難度不大．