Question

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.079mol/（L•s）．X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79%．
（2）該反應的化學方程式為X+Y?2Z．

Answer 1

分析 圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達到平衡狀態xyz的物質的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol
（1）反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，濃度c=$\frac{n}{V}$，轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）反應的化學方程式計量數之比等于物質參加反應的物質的量之比，據此寫出化學方程式．

解答 解：圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達到平衡狀態xyz的物質的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol，△X=1.2mol-0.41mol=0.79mol，△Y=1.00mol-0.21mol=0.79mol，△Z=1.58mol
（1）反應速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
X的濃度減小c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，
Y轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.00mol}$×100%=79%；
故答案為：0.079mol/（L•s）；0.395mol/L；79%；
（2）n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反應的化學方程式計量數之比等于物質參加反應的物質的量之比，可知化學方程式為：X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z．

點評 本題考查了圖象分析判斷，化學方程式書寫方法，反應速率、濃度和轉化率的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．