用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為_________________________；
（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；
（3）此反應中氧化劑是_________，氧化產物____________；
（4）若有xmolKMnO4參加反應，則轉移電子的物質的量為____________；
（5）15.8gKMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為_________，同時有________molHCl被氧化。
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學選修3：物質結構與性質】Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，N2F2分子中N原子的雜化方式是_____________，1mol N2F2含有___________個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；
II．金屬元素在現代工業中也占據極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料。
（4）基態鈦原子核外共有________種運動狀態不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_______堆積(填堆積方式)．
（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為_____________；
（6）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被________個氧離子包圍。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設 N A 表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A．標準狀況下，l L 甲醇完全燃燒后生成的 CO 2 分子個數約為（1／22.4）N A
B．N A個H 2分子的質量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數為N A
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO－的數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1L，另一份與足量NaHCO3溶液反應放出氣體V2L；若同溫同壓下V1=V2，則M是
A．HCOOH
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2COOH
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是
①淀粉和纖維素
②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH
③乙酸和乙二酸
④二甲苯和苯乙烯
⑤2—戊烯和環戊烷
A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：填空題
隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是____________________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小______＞______（用化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱___________＞____________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式______________________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。
① 寫出m段反應的離子方程式_______________________________。
② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為___________mol。
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