Question

【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。

（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。

實驗編號	實驗目的	T/K	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	作實驗參照	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
甲組實驗Ⅱ	①__	298	②__	10mL5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。

①由甲組實驗數據可得出文字結論__。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。

Answer 1

【答案】錐形瓶 2H2O22H2O+O2↑ 探究反應物濃度對反應速率的影響 3滴FeCl3溶液 在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大 K2O2 Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2 制備H2O2的環境為酸性環境，H2O2的分解速率較慢

【解析】

⑴根據圖示儀器a得出名稱。

⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。

⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。

⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大。

②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢。

⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。

⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響，則需保證反應溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應物濃度對反應速率的影響；3滴FeCl3溶液。

⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大，因此可得結論：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快。

②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O = 4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環境為酸性環境，H2O2的分解速率較慢。