Question

13．已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． CO（g） 與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³
• B．
  圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol
• D． CO的燃燒熱為283kJ

Answer 1

分析 A．依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析；
B．根據“短線上說明的物質”不僅僅代表的是反應物或者生成物，而其對應的系數代表的是參加反應的物質的量；
C．根據熱化學方程式中熱量與物質的量之間的關系、物質由固態變氣態吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D．根據燃燒熱的概念以及燃燒熱的單位分析，CO的燃燒熱為283 kJ/mol．

解答 解：A．題目中$\frac{1式}{2}$+2式為：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，此時放熱509KJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數是2倍的6.02×10²³，故A錯誤；
B．該圖描述的就是一個熱化學方程式，所以對應566的數值應該是2CO（g）+O₂（g）和2CO₂，上邊的系數不對，故B錯誤；
C．題目中第二個方程的2倍為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等．