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【題目】下列有機物的沸點最高的是

A. 丁烷 B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷

【答案】C

【解析】丁烷、2-甲基丙烷常溫下為氣態，2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷常溫下為液態，但2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互為同分異構體，2,2-二甲基丙烷的支鏈數目較多，熔沸點較低，因此沸點最高的是2-甲基丁烷，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： ．

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


（3）Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：

溫度
實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

①

26.2

26.0

26.1

30.1

②

27.0

27.4

27.2

33.3

③

25.9

25.9

25.9

29.8

④

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變下列條件，可以改變反應活化能的是

A. 壓強 B. 溫度 C. 反應物濃度 D. 催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發生四種反應的是（　　）
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．
A.維生素B5：
B.阿司匹林：
C.芬必得：
D.搖頭丸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按題給要求填空
（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）
① ．
② ．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為 ， 若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為 ．
（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：

（1）Na3AlF6中Al的化合價為__________，濾渣A的主要成分是__________(填化學式)。

（2）為了提高浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③__________。

（3）根據下表數據，選擇“酸浸”時最適合的條件為__________。

實驗編號

螢石品位

硫酸濃度

反應溫度/℃

獲得Na2SiF6的質量/g

1

96%

25%

60-70

120

2

96%

35%

60-70

153

3

96%

35%

80-90

100

4

96%

40%

60-70

141

（4）寫出反應③的化學方程式__________。

（5）電解熔融Al2O3冶煉鋁，化學方程式為，下圖表示一定質量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢�？v坐標表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質量

C.固體中氧元素的質量 D.固體中鋁元素的質量分數

（6）此生產工藝的優點為__________(答一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1mol—OH所含的電子數目為9NA

B. 常溫下，在16g 18O2中含有NA個氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C—H的鍵數為7NA

D. 標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應生成SO3分子數 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數a(X)= ;甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數與PH的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強

B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33

C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.lmol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示：

（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是、 ．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為（中和熱數值為57.3kJ/mol） ．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

①

26.2

26.0

26.1

30.1

②

27.0

27.4

27.2

33.3

③

25.9

25.9

25.9

29.8

④

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
（4）有關中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是
a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數值比57.3低
b．溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差�。�

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