【題目】改變下列條件，可以改變反應活化能的是
A. 壓強 B. 溫度 C. 反應物濃度 D. 催化劑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．
不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.④②⑤①③
C.②⑤④①③D.⑤④②①③
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【題目】下圖是一種已投入生產的大型蓄電系統。電解質通過泵不斷地在儲罐和電池間循環；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變為Na2S4和NaBr。下列說法正確的是
A. 左儲罐中的電解質為Na2S2，右儲罐中的電解質為NaBr3
B. 在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左
C. 放電時，正極的電極反應為Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2
D. 電池充電時，陽極的電極反應為3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋
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【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。
(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。
(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 
轉變為 
的方法是（ ）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1 mol D可以與2 mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個－CH3。
已知：
（1）D所含官能團的名稱是 __________________。
（2）甲的結構簡式為________；C的系統命名為________________。
（3）寫出由B生成C的化學方程式 _____________________________________。
（4）寫出遇FeCl3溶液顯紫色且與乙互為同分異構體物質有_______種，其中核磁共振譜有5組峰，且峰面積之比為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式為_____________ 。
（5）已知： 
。寫出以丙烯為有機原料（其它無機試劑任選）合成
的路線_______________________。
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（ �。�
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
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【題目】Ⅰ．過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發生的電極反應為________。
Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。
（2）該反應在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
①實驗1中，在10~20min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。
②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應速率不同，其原因是________。
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