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下列各組中的離子,能大量共存的是(  )
A、K+,H+,Cl-,SO42-
B、K+、Fe2+、NO3-、H+
C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子大量共存,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A選;
B.Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B不選;
C.HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故C不選;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明(1)、(2)的反應(yīng)類型.
(1)用甲苯制TNT的反應(yīng)
 
,反應(yīng)類型
 

(2)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 
,反應(yīng)類型
 

(3)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:
若   在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式:
 

(4)1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,3-二氯-2-甲基戊烷,該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,其系統(tǒng)命名為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )
A、增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
B、升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C、增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D、增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng),若X為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì).Z為品紅溶液.實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色.則Y為(  )
A、NaB、Mg
C、AlD、Mg或Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是(  )
A、在c(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D、在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星完成四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)的主族元素有(  )
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用(  )
A、有否自范性
B、有否各向同性
C、有否固定熔點(diǎn)
D、有否周期性結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3
 
HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(  )
A、F-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B、硫原子的一種同位素 
 
16
32
S
C、NaCl的電子式:
D、N2的結(jié)構(gòu)式:

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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