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試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．
解答： 解：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：HClO3＜HClO4；
故答案為：＜．
點評：本題考查了酸性強弱的比較，題目難度不大，注意判斷含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
降冰片烯的分子式為
 
；降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能大量共存的是（　　）
A、K+，H+，Cl-，SO42-
B、K+、Fe2+、NO3-、H+
C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　　）
A、R的氧化物都能溶于水
B、R都是非金屬元素
C、R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
D、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl  B．NH4ClC．HNO3  D．濃H2SO4
（4）若反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
①原子晶體中只含有極性鍵  
②金屬在常溫時都以晶體形式存在   
③離子晶體一定含離子鍵，也可能有共價鍵  
④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵．
A、①④B、②③C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A、KOH
B、MgO
C、H2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（　　）
A、物質(zhì)的總質(zhì)量B、元素種類
C、原子數(shù)目D、分子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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同步練習(xí)冊答案
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