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常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na₂CO₃

B．NH₃?H₂O

C．NaCl

D．NH₄Cl

分析：根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性，從而判斷溶液的PH值．

解答：解：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，PH值大于7，故A錯誤．
B、一水合氨在水溶液中電離出氫氧根離子，屬于弱堿，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、氯化鈉是強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性，故C錯誤；
D、氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，PH值小于7，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了學生對鹽的類型及其溶液酸堿性的判斷，側重考查學生的辨別能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使電離平衡右移，氫離子濃度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請由上表數據回答：
（1）非金屬性Si

＜

C（填“＞”或“＜”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

．
（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）

bca

．
a．H₂SiO₃ b．H₂SO₃ c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）

NaHSO₃

．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）

NaHCO₃（或NaClO）

，
用化學平衡移動的原理解釋其原因：

因為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH 一定為14-a

B、某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：

，工業上生產W單質的離子方程式為：

．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為

、

．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為

．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN^-的工業廢水，請將下列6種微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式．

═

H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B、將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、常溫下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

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