Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH 一定為14-a
• B、某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

Answer 1

分析：A、常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B、無法判斷是Na₂S溶液還是NaHS溶液，也就無法比較c（S^2-）與＞c（HS^-）之間大小關系；
C、根據溶液中電荷守恒2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）及c（OH^-）=c（H⁺）進行分析；
D、根據溶液的電荷守恒和物料守恒進行判斷．

解答：解：A、常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B、由于無法確定溶質，所以無法判斷溶液中c（S^2-）與c（HS^-）的大小關系，故B錯誤；
C、任何溶液都存在電荷守恒，則應有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），應有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D、根據電荷守恒，應有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒，應有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），即2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．