Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________________；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________；

（3）反應達平衡時，體系的壓強是開始時的____________倍。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/（L·min） 0.9

【解析】（1）根據(jù)圖像可知Z是生成物，X和Y是反應物，反應進行到2min時達到平衡狀態(tài)，此時消耗Z是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，因此根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為＝0.05mol/（L·min）；（3）相同條件下壓強之比是氣體的物質(zhì)的量之比，因此反應達平衡時，體系的壓強是開始時的倍。