Question

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應能生成106g E，則該反應的產率______________________。

Answer 1

【答案】羥基 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應（酯化反應） 不能 該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化 60.2%

【解析】

由于A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯與水發生加成反應產生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；

（2）②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型是氧化反應；④反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型是取代反應（也叫酯化反應）；

（3）由于酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，所以在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，不能生成1mol E；

（4）184g乙醇的物質的量是=4mol； 120g乙酸的物質的量是=2mol，由于乙醇過量，所以反應產生的乙酸乙酯應該按照乙酸來計算，理論上應該產生乙酸乙酯的質量是2mol×88g/mol=196g，實際反應能生成106g E，則該反應的產率×100%=60.2%。