Question

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A. 稱取25 g膽礬，溶解在1 L水里

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1L水中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．25 g膽礬的物質的量為=0.1mol，含有硫酸銅0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的體積大于1L，所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；

B．25 g膽礬的物質的量為0.1mol，含有硫酸銅0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，溶液體積為1L，所以溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，故B正確；

C．16 g膽礬物質的量小于0.1mol，含有的硫酸銅物質的量小于0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故C錯誤；

D．16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的體積大于1L，所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；

故選B。