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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol

Fe₃0₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol.

(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

(3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修

改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛

線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

(4)硫酸亞鐵晶體(FeS0₄·7H₂0)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)Ｕn外研究性小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①證明步驟①所得濾液中含有Fe²+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此過程的現(xiàn)象為：

②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-³⁸，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中離子濃度小于10^-5mol)時(shí)，該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、、灼燒、冷卻、稱量。

④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)

量為 g.(用含a的式子表示)

（1）8

（2）因酸性廢液中，將會(huì)Fe³^＋抑制的水解，無法得到Fe(OH)₃膠體，故不能夠吸附懸

(3)如右圖

(4) H₂O₂溶液由淺綠色變?yōu)檠t色3.3 洗滌 0.07a

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高溫

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

因酸性廢液中，將會(huì)Fe³⁺抑制的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，故不能夠吸附懸

；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向

；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS0₄?7H₂0）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此過程的現(xiàn)象為：

H₂O₂溶液由淺綠色變?yōu)檠t色

；
②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0^-38，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=

3.3

（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol時(shí)，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量；
④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為

0.07a

g．（用含a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第9講金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。

（3）某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。

請(qǐng)回答下列問題：

①各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>(填寫裝置代號(hào))

A→________→________→________→D。

②裝置C的作用是_______________________________________________________。

③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃₄+4CO

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向______；
（4）硫酸亞鐵晶體常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此過程的現(xiàn)象為：______；
②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0^-38，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol時(shí)，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為______g．（用含a的式子表示）