Question

現有25℃時0.1mol?L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式            

                 ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因                                                ；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol?L，則c（SO₄）       ；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是            。

Answer 1

（1）減小

（2）NH₃?H₂O+H⁺===NH₄⁺+H₂O；  <；

    NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

（3）mol／L

（4）c（NH₄⁺）>c（SO₄^2一）>c（H⁺）>c（OH^一）