Question

現有25℃時0.1mol?L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

______（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH

+4

]=a mol?L^-1，則[SO

2-4

]=______．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是______．

Answer 1

（1）由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中

C(OH-)

C(NH3．H2O)

減��；
故答案為：減�。�
（2）硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，離子反應方程式為NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）=0.5c（NH₄⁺）=0.5amol/l；
故答案為：0.5amol/l；
（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H ⁺）=0.1mol?L^-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應生成鹽，如果NH₄⁺不水解，C（ NH₄^+）：C（SO₄^2-）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）；溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．