（14分）(Ⅰ)地殼中含量第一的金屬元素構成的單質A與化合物B(分子量為232)發生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B。則
（1）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為 。
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為_____________。
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有 、 等。（填兩種即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得更多產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作的實驗方案是______________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期升學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的為
A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是
A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b
B．a、b兩處鐵釘中碳均正極
C．a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗可實現鑒別目的的是
A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鑒別Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（9分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)；
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a 點所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/L
B．a、b 兩點所示溶液中水的電離程度不同
C．pH=7 時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．b 點所示溶液中c(HA) >c(A－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質是
①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共14分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60~ 70℃，原因是________ 。
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為 。
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是________ _。
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A] | 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O | 向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++OH-=H2O |
C | 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O | 向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ |
D | 向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2 CO2 + OH- = HCO3- | 向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2 SO2 + OH- = HSO3- |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
