（9分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)；
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________；
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關環境污染的說法不正確的是
A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C.二氧化硫是形成酸雨的氣體
D.吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：
（1）圖中設備A的名稱是______________，該設備中主要反應的化學方程式為____________。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________________
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率
D．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
（3）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需濃硫酸的體積是_______。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是
A．火藥使用 | B．糧食釀酒 | C．轉輪排字 | D.鐵的冶煉 |
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57．7℃，熔點為－70．0℃。請回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 。
（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①反應的離子方程式： 。
②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）(Ⅰ)地殼中含量第一的金屬元素構成的單質A與化合物B(分子量為232)發生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B。則
（1）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為 。
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為_____________。
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有 、 等。（填兩種即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得更多產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作的實驗方案是______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2︰l
B. 硝酸的物質的量濃度為2.6 mol／L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盤天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視讀數
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