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0.1 mol某金屬元素的單質直接與氯氣反應后,質量增加7.1 g,這種元素是()

A.Na    B.Mg

C.Fe    D.Al

B


解析:

金屬與氯原子結合的物質的量之比為:

n(M)∶n(Cl)=0.1 mol∶=1∶2

故氯化物的化學式為MCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為
O
O
;M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B,已知:氣態的B在L常見的單質中燃燒生成Z單質和水蒸氣時放出534KJ能量,試寫出該反應熱化學方程式
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
,該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
(填字母代號).
a.+99.7mol?L-1    b.+29.7mol?L-1
c.-20.6mol?L-1    d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R和某氣體,已知R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化學方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

在9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.20mol Cl-,此氯化物的摩爾質量為
95g?mol-1
95g?mol-1
;該金屬元素的相對原子質量為
24
24

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科目:高中化學 來源: 題型:

某礦石的主要成分是由前20號元素中的4種組成,其化學式為WmYnZpZq.X、Y、Z、W分布在三個周期,原子序數依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,W的單質能與冷水劇烈反應,Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等,Y、Z位于同周期,Z的單質是一種良好的半導體.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1 mol某金屬元素的單質直接與氯氣反應后,質量增加7.1 g,這種元素是

A.Na    B.Mg

C.Fe    D.Al

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