Question

在9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.20mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為

95g?mol^-1

；該金屬元素的相對原子質量為

24

．

Answer 1

分析：先根據化合物與氯離子間的關系計算氯化物的物質的量，根據M=

m

n

計算其摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，從而確定該金屬的原子量．

解答：解：某二價金屬的氯化物中氯化物的物質的量與氯離子的物質的量之比為1：2，氯離子的物質的量為0.20mol，所以氯化物的物質的量是0.10mol，M=

m

n

=

9.5g

0.10mol

=95g?mol^-1；摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為95，其相對分子質量=其相對原子質量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對原子質量為24．
故答案為：95g?mol^-1；24．

點評：本題考查了摩爾質量及物質的量的有關計算，難度不大，明確氯化物與氯離子物質的量的關系是解本題的關鍵．