Question

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為

95g/mol

；該金屬元素的相對原子質量為

24

．
（2）已知N₂、CO₂的混合氣體的質量共12.0克，標準狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質量為

40 g/mol

；原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為

1：3

．

Answer 1

分析：（1）先根據二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=

m

n

來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量．
（2）先根據氣體的體積求出氣體的物質的量，利用公式M=

m

n

來確定分子的摩爾質量；標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，設出它們的物質的量，利用質量、物質的量列關系式來解答．

解答：解：（1）因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

m

n

=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對分子質量為95，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24．
（2）混合氣體的物質的量為

V

Vm

=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，混合氣體的平均摩爾質量=

m

n

=

12.0g

0.3mol

=40g/mol，設混合氣體中N₂的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，則
    28x+44y=12.0
    x+y=0.3  
解得x=0.075mol，y=0.225mol，
則原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為

0.075mol

0.225mol

=1：3，故答案為：40g/mol；1：3．

點評：本題要求學生掌握化學式和化學式中離子的物質的量的關系，知道摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系．