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7．已知0.25mol CH4中所含原子數為a，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）
A．$\frac{a}{5}$mol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．$\frac{4}{5}$amol-1

分析 1個甲烷分子中含義5個原子，依據N=n×NA×5計算解答．

解答 解：0.25mol CH4中所含原子數為0.25mol×NA×5=a，解得NA=0.8amol-1，
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發生的有關問題．

Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸�、蹪庀跛帷、芟∠跛幔茈S即發生反應的是（填序號，下同）③，微熱則發生反應的是④，加熱后發生反應的是①，加熱也不發生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現象
C．通入Y氣體開始產生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）由此可得到的結論是B C D E（選填序號）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，反應方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向U型管中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為NA
B．22g CO2所含的分子數為0.5NA
C．11.5L CO2所含的分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數目之比為1：1　　　　　　　　　　　
②它們所含的O原子數目之比為1：2
③它們的體積之比為1：1　　　　　　　　　
④它們所含的C原子數目之比為1：1
⑤它們所含的電子數目之比為7：11．
A．①④⑤B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.4gCO2 中含有的C═O鍵數目為0.2NA
B．30g甲醛中含有公用電子對總數為4NA
C．標準狀況下，22.4L溴單質中含有共價鍵數目為NA
D．12g石墨（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將8mL N0和N02的混合氣體充入一試管再倒立于水槽中，然后通人3mL氧氣，反應完全后試管中氣體全部消失，則原混合氣體中N0和N02的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有下列物質：①Fe②CO2③H2SO4④氨水⑤FeSO4•7H2O⑥NaHSO4，其中屬于酸的是③，屬于鹽的是⑤⑥，屬于混合物的是④，屬于非電解質的是②．可導電的是①④（用序號作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：
B．中子數是8的碳原子的符號：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na的原子結構示意圖：
D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．106g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1mol Na2CO3 溶于水稀釋成1L溶液相比，物質的量濃度是否相等？

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同步練習冊答案
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