Question

12．將8mL N0和N0₂的混合氣體充入一試管再倒立于水槽中，然后通人3mL氧氣，反應完全后試管中氣體全部消失，則原混合氣體中N0和N0₂的體積比是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 2：1
• D． 1：4

Answer 1

分析 發生的反應方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，通入3mLO₂，反應后試管中充滿溶液，則二氧化氮、NO恰好與3mL氧氣反應，設出二者的體積，然后根據二者總體積及氧氣的體積列式計算即可．

解答 解：設混合氣體中含有xmL、ymLNO₂，則：①x+y=8，
根據題干信息可知，8mLNO和NO₂的混合氣體恰好與3mL氧氣反應生成硝酸，
根據反應方程式4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，
             4    1              4    3
             y    $\frac{1}{4}$y            x    $\frac{3}{4}$x
則：②$\frac{1}{4}$y+$\frac{3}{4}$x=3，
根據①②解得：x=2、y=6，
則原混合氣體中NO與NO₂體積比為2mL：6mL=1：3，
故選B．

點評 本題考查氮的氧化物性質、混合物反應的計算等，題目難度中等，明確二氧化氮、一氧化氮與氧氣的反應原理為解答本題關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．