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7．為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發生下列反應．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比是5：1，生產碘0.3mol，則轉移電子0.5mol．

分析 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，以此來解答．

解答 解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，
含元素化合價降低的物質為氧化劑，則氧化劑為KIO3，由I原子守恒可知，對應還原產物I2的物質的量為0.5mol，
含元素化合價升高的物質為還原劑，則還原劑為KI，由I原子守恒可知，對應氧化產物I2的物質的量為2.5mol，
氧化產物和還原產物的物質的量之比是2.5mol：0.5mol=5：1；
由反應可知，生成3molI2時轉移5mol電子，則生產碘0.3mol，則轉移電子為0.5mol，
故答案為：5：1；0.5．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？
A、分液   B、過濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發結晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質量分數是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質量為11.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質的量投入足量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鉛蓄電池是常見的可充電電池，放電時，正極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時間，電解質溶液pH會增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷需保存在水中，在其試劑瓶上應貼有的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，用VbL該NaOH恰好完全反應．（題中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，則Va：Vb=1；
（2）若a+b=12，則Va：Vb=100：1；
（3）若a+b＜14，則Va：Vb＜1：1；
（4）若a+b=15，則Va：Vb=10：1；
（5）若a+b＞14，則Va：Vb＞1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．如圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．

請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）請指出此裝置的缺陷和不妥之處：
編號裝置缺陷和不妥之處
①

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
回答下列問題：
（1）450℃時，往2L密閉容器中充人1molN2，和2.6molH2，反應過程中NH3的物質的量濃度隨時間的變化情況如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20
①反應開始的5min內，生成NH3的平均反應速率為0.016mol/（L．min）；平衡時H2的轉化率為23.1%；該反應的平衡常數為0.1．
②下列敘述中，能說明該合成氨反應已達到平衡的是BD（填字母代號）？
A．容器內的氣體密度保持不變
B．容器內的氣體壓強保持不變
C．容器內N2、H2、NH3物質的量濃度之比為1：3：2
D．單位時間內消耗a molN2，同時生成3amolH2
③若再向平衡體系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（2）由圖表示反應速率與反應過程的關系，當反應達到平衡后不斷改變條件（不改變N2、H2、NH3的量，每次只改變一種條件），其中t1時刻改變的條件是升高溫度，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t0～t1段
（3）一種合成氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入570℃的電解池，讓氫離子通過的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成氨，氫氣轉化率達到78%，該電解池陰極的電極反應式為N2+6H++6e-═2NH3．
（4）25℃時，pH=a的氨水與pH=b）的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該溫度下原氨水電離的百分數可表示為A．
A.10（a+b-12）%    B.10（a+b-14）%     C.10（12-a-b）%   D.10（14-a-b）%

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